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    2019高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第4课时 物质的量浓度的有关计算学案.doc

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    2019高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第4课时 物质的量浓度的有关计算学案.doc

    - 1 -第第 4 4 课时课时 物质的量浓度的有关计算物质的量浓度的有关计算[学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量?#36136;?#30340;换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。一、溶质物质的量浓度的基本计算1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度1已知溶质的质量2已知溶液中某种粒子的数目例 1 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜,用以杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样 300 mL,经分析其中含有 0.019 2 g Cu2+,则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________molL-1。答案 0.001解析 cCu2+==0.001 molL-1。0.019 2 g 64 gmol-1 0.300 L?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度例 2 已知V L 硫酸铁溶液中含 Fe3+ m g,则该溶液中 Fe3+的物质的量浓度为_____molL-1,SO的物质的量浓度为______molL-1,溶质的物质的量浓度为2-4________molL-1。答案 m 56V3m 112Vm 112V解析 解答本题应注意两点一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发,即c= ;二是硫酸铁电离后nFe3+∶nSO=2∶3,那么cFe3+∶cSO=2∶3,同n V2-42-4时还有c[Fe2SO43]=cFe3+=cSO。因nFe3+== mol,cFe3+1 21 32-4m g M gmol-1m 56- 2 -= == molL-1,cSO=cFe3+= n Vm 56 mol V Lm 56V2-43 23m 112VmolL-1,c=cFe3+= molL-1。[Fe2?SO4?3]1 2m 112V?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度根据概念表达式cB=,欲求cB,先求nB和V。nB V计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中?#39029;?#28342;质的物质的量mol和溶液的体积L,据?#39282;?#20986;溶质的物质的量浓度cB。2.标况下气体溶于水,其物质的量浓度的计算1若已知溶液的体积2标准状况下,V L 气体溶于VH2OL 水中,所得溶液密度为ρ gmL-1,则①气体的物质的量n== mol;V L 22.4 Lmol-1V 22.4②溶液体积V溶液=10-3 LmL-1=m?溶液? gρ gmL-110-3 LmL-1;n mol M gmol-1+1 gmL-1 V?H2O?L 1 000 mLL-1ρ gmL-1③再根据c=知,nV?溶液?c?#20581;? 000 mLL-1 ρ gmL-1 V LM gmol-1 V L+22 400 gmol-1 V?H2O?L例 3 用 1 L 水吸收 560 L 氨气标准状况,所得氨水的密度是 0.90 gmL-1,求1氨气的物质的量是__________。2所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。答案 125 mol 215.79 molL-1解析 要求氨水溶液的物质的量浓度,需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积溶液的体积并不是水的体积,必须依据溶液的质量和密度计算求出。氨气的物质的量nNH3==25 mol,氨水溶液的体积V= 560 L 22.4 Lmol-125 mol 17 gmol-1+1 000 g 0.90 gmL-11 1 000- 3 -LmL-1= L,氨水溶液的物质的量浓度cNH3= ≈15.79 molL-1。19 1225 mol 19 12 L?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算- 4 -二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释1溶质物质的量不变c浓V浓=c稀V稀;2溶质质量不变m浓w浓=m稀w稀;3溶液质量守恒m稀=m浓+m水。2.相同溶质两溶液混合1溶质的物质的量不变c1V1+c2V2=c混V混;2溶质的质量不变m1w1+m2w2=m混w混。例 4 从 1 L 1 molL-1氢氧化钠溶液中取出 100 mL1取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______,含氢氧化钠的质量是________。2若将取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL,所得溶液的物质的量浓度是__________。答案 11 molL-1 4.0 g 20.2 molL-1解析 1m=0.1 L1 molL-140 gmol-1=4.0 g。2100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL,氢氧化钠的物质的量不变,由c浓V浓=c稀V稀可知c稀===0.2 molL-1。c?浓?V?浓?V?稀?100 mL 1 molL-1 500 mL?#31350;?#28857;】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算例 5 将 0.10 molL-1氢氧化钠溶液和 0.60 molL-1氢氧化钠溶液混合成 0.20 molL-1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比忽略混合时溶液体积变化。答案 4∶1解析 本题有以下两种解法。方法 1根据混合前后溶质的物质的量不变,列式求解设所需 0.10 molL-1的氢氧化钠溶液及所需 0.60 molL-1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2,根据混合前后溶质的物质的量不变列式得0.10 molL-1V1+0.60 molL-1V2=0.20 molL-1V1+V2 解得= 。V1 V24 1方法 2十字交叉法解得= 。V1 V24 1- 5 -?#31350;?#28857;】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液混合后的有关计算1同一溶质、不同浓度的溶液混合,在混合前后溶质的质量、物质的量保?#36136;?#24658;,溶液的质量保?#36136;?#24658;,但溶液的体积一般不守恒。2混合后溶液的体积①若指出不考虑溶液体积改变,可认为是原溶液的体积之和;②若给出混合后溶液的密度,应根据V混==来计算。m?混?ρ?混?ρ1V1+ρ2V2 ρ混三、物质的量浓度与溶质的质量?#36136;?#30340;换算1.换算公式cB=1 000ρw MM溶质 B 的摩尔质量单位gmol-1;ρ溶液密度单位gmL-1;w为溶质的质量?#36136;?.推导方法设溶液体积为 1 L,则cB===molL-1。nB Vρ gmL-1 1 000 mL w M gmol-1 1 L1 000ρw M例 6 市售浓硫酸中溶质的质量?#36136;?#20026; 98,密度为 1.84 gcm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为__________。答案 18.4 molL-1解析 先计算出 1 000 mL 浓硫酸中含硫酸的质量,1 000 mL1.84 gcm-398=1 803.2 g,将其换算成硫酸的物质的量,1 803.2 g98 gmol-1=18.4 mol,市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL-1。?#31350;?#28857;】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量?#36136;?#30340;换算例 7 相对分子质?#35838;狹r的气态化合物V L标准状况溶于m g 水中,得到溶液的质量?#36136;?#20026;w,物质的量浓度为c molL-1,密度为ρ gcm-3,则下列说法正确的是 A.溶液密度ρ可表示为cMr 1 000wB.物质的量浓度c可表示为ρV MrV+22.4mC.溶液的质量?#36136;齱可表示为MrV 22.4m- 6 -D.相对分子质量Mr可表示为22.4mw?1-w?V答案 D解析 由ρ=可知 A 项不正确;由V=,c= ==cMr 1 000wV 22.4Mr+m 1 000ρn VV 22.4 V 22.4Mr+m 1000ρ可知 B 项不正确;由w=100可知 C 项不正确;由上述 C 项整理,1 000ρV VMr+22.4mV 22.4Mr V 22.4Mr+m得Mr=, D 项正确。22.4mw?1-w?V?#31350;?#28857;】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互换算【题点】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的综合物质的量浓度与溶质的质量?#36136;?#20043;间求算题目的解题思路一般有两个出发点①由“定义式”出发物质的量浓度定义的数学表达式为c= ,由此知,欲求c,先求n及V。②由“变换n V式”出发已知质量?#36136;齱和溶液密度ρ或质量与体积,由换算公式c=计算1 000ρw Mc。1.将 75 g 胆矾溶于水配成 0.6 molL-1硫酸铜溶液,其溶液的体积是 A.1 000 mL B.500 mLC.250 mL D.100 mL答案 B解析 硫酸铜溶液的体积=75 g250 gmol-10.6 molL-1=0.5 L。?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】由物质的量浓度计算溶液的体积2.将 5 molL-1盐酸 10 mL 稀释到 200 mL,再取出 5 mL,这 5 mL 溶液的物质的量浓度是 - 7 -A.0.05 molL-1 B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1 D.0.5 molL-1答案 B解析 根据稀释定律,c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液5 molL-110 mL=c稀溶液200 mL,解得c稀溶液=0.25 molL-1,从中取出 5 mL 溶液,其浓度不变。?#31350;?#28857;】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算3.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量?#21462;ⅱ?#28342;质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是 A.①②③④ B.①②③C.②④ D.①④答案 C解析 根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量?#36136;齱=100,结合质量?#36136;?#19982;S 100+S物质的量浓度之间的转化公式c=可得答案。1 000ρw M?#31350;?#28857;】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量?#36136;?#30340;换算4.2018嘉兴一中高一月考V mL 硫酸铁溶液中含w g SO,取此溶液 0.5V mL,用水稀2-4释成 2V mL。则稀释后的溶液中 Fe3+物质的量浓度为以下单位为 molL-1 A. B. C. D.250w 48V250w 72V125w 36V125w 72V答案 D解析 由题意知nSO== mol,2-4w g 96 gmol-1w 96则nFe3+=nSO= mol= mol,2 32-42 3w 96w 144取出的 0.5V mL 溶液中的n′Fe3+= mol= mol,w 1441 2w 2882V mL 溶液中cFe3+== molL-1。w 288 mol 2V 10-3 L125w 72V?#31350;?#28857;】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶解度的换算- 8 -5.某溶液中只含有四种离子,已知其中三种离子 Na+、Mg2+、NO的物质的量浓度分别为- 30.2 molL-1、0.1 molL-1、0.1 molL-1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是 A.SO 0.1 molL-1 B.Al3+ 0.2 molL-12-4C.Cl- 0.3 molL-1 D.K+ 0.4 molL-1答案 C解析 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,cNa++2cMg2+=0.4 molL-1,cNO=0.1 molL-1,故另一离子为阴离子,若为 SO,则其浓度应为- 32-40.15 molL-1,若为 Cl-,则其浓度应为 0.3 molL-1。?#31350;?#28857;】溶液离子浓度的相关计算【题点】混合溶液中离子浓度的计算6.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为 3∶2,则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 A.1∶2 B.3∶4 C.1∶1 D.3∶2答案 A解析 物质的量浓度与溶液体积无关,氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等,两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 1∶2。?#31350;?#28857;】溶液离子浓度的相关计算【题点】溶液中离子浓度间的比值关系分层训练与测评[导练整体设计]考点题点例题达标检测课时对点练由溶质质量计算溶液的物质的量浓度T1、T2T1由溶液的物质的量浓度计算溶质质量T2由物质的量浓度计算溶液的体积T1气体溶于水后物质的量浓度的求算T3T3溶液物质的量浓度的基本计算相关计算的综合T14、T15溶液稀释物质的量浓度的计算T4T2T4溶液浓缩物质的量浓度的计算T5溶液的稀释与混合的计算溶液混合后的有关计算T5T6物质的量浓度与溶质质量?#36136;?#30340;换算T6T3T7物质的量浓度与溶质质量?#36136;?#30340;相关综合T8物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互物质的量浓度与溶解度的换算T4- 9 -换算物质的量浓度、质量?#36136;?#28342;解度的综合T7T9单一溶液中离子浓度的计算T10混合溶液中离子浓度的计算T5T11溶液中离子浓度间的比值关系T6T12溶液离子浓度的相关计算 溶液中离子浓度的比较T13[对点训练]题组一 溶液物质的量浓度的基本计算1.40 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液,其物质的量浓度为 A.0.5 molL-1 B.5 molL-1C.10 molL-1 D.20 molL-1答案 A解析 氢氧化钠的物质的量=40 g40 gmol-1=1 mol,氢氧化钠溶液的物质的量浓度=1 mol2 L=0.5 molL-1。?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度2.用胆矾配制 500 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质?#35838;?A.25 g B.12.5 gC.6.25 g D.37.5 g答案 B解析 硫酸铜的物质的量=0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol,胆矾的质量=0.05 mol250 gmol-1=12.5 g。?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量3.标准状况下,500 体积的氯化氢气体溶于水形成 1 体积的盐酸,则盐酸的物质的量浓度是 A.500 molL-1 B. molL-1500 22.4C.5 molL-1 D.无法计算答案 B- 10 -解析 cHCl==== molL-1。n?HCl?V?溶液?V VmV?溶液?500 L 22.4 Lmol-1 1 L500 22.4?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算题组二 溶液的稀释与混合的计算4.常温下,欲配制密度为 1.1 gcm-3、浓度为 6 molL-1的稀盐酸,在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水 A.200 mL B.100 mLC.101 mL D.120 mL答案 C解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 molL-1稀盐酸,则 100 mL12 molL-1=6 molL-1V mL,V=200。体积不能直接加和,可利用质量守恒200 mL1.1 gmL-1=100 mL1.19 gmL-1+x mL1 gmL-1,x=101,即需加蒸馏水 101 mL。?#31350;?#28857;】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液稀释物质的量浓度的计算5.将溶质的质量?#36136;?#20026; 14的氢氧化钾溶液加热蒸发掉 100 g 水后,得到溶质的质量?#36136;?#20026;28的溶液 80 mL,此时溶液的物质的量浓度为 A.5 molL-1 B.6.25 molL-1C.7 molL-1 D.6.75 molL-1答案 B解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量守恒+100 g14=0.08 Lx56 gmol-1, x=6.25 0.08 L x 56 gmol-1 28molL-1。?#31350;?#28857;】溶液稀释或混合的计算【题点】溶液浓缩物质的量浓度的计算6.将 100 mL 0.1 molL-1的氯化钡溶液与 50 mL 0.2 molL-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是 A.0.2 molL-1 B.0.01 molL-1C.0.1 molL-1 D.0.02 molL-1 答案 A解析 混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中氯离子浓度为100 mL20.1 molL-1+50 mL0.2 molL-1100 mL+50 mL=0.2 molL-1。?#31350;?#28857;】溶液稀释或混合的计算- 11 -【题点】溶液混合后的有关计算题组三 物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#30340;相互换算7.某市售盐酸的质量?#36136;?#20026; 36.5,密度为 1.18 gcm-3,该盐酸的物质的量浓度是 A.3 molL-1 B.8.4 molL-1C.11.8 molL-1 D.0.5 molL-1答案 C解析 c===11.8 molL-1。1 000ρw M1 000 mLL-1 1.18 gcm-3 36.5 36.5 gmol-1?#31350;?#28857;】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量?#36136;?#30340;换算8.如图是病人输液用的葡萄糖分子式为 C6H12O6注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息,以下说法错误的是 A.该注射液中葡萄糖的质量?#36136;?#26159; 5B.葡萄糖的摩尔质?#35838;?180 gmol-1C.该注射液的密度约为 1 gcm-3D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.014 molL-1答案 D解析 由标签所提供的信息可知,该注射液中葡萄糖的质量?#36136;?#20026; 5,故 A 正确;葡萄糖的摩尔质?#35838;?180 gmol-1,故 B 正确;该注射液的质?#35838;?00 g,密度为=1 25 g 5500 g 500 mLgcm-3,故 C 正确;葡萄糖的质?#35838;?25 g,其物质的?#35838;?.139 mol,则25 g 180 gmol-1物质的量浓度为=0.278 molL-1,故 D 错误。0.139 mol 0.5 L?#31350;?#28857;】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互换算【题点】物质的量浓度与溶质质量?#36136;?#30340;相关综合9.a g 硝酸钾溶于b g 水,形成V mL 饱和溶液。下列关系式错误的是 A.该溶液的物质的量浓度cKNO3= molL-1a 101V- 12 -B.该溶液的质量?#36136;齱KNO3=100a a+bC.20 ℃时硝酸钾的溶解度S= g100a bD.该溶液的密度ρ= gL-11 000?a+b?V答案 A解析 该溶液的物质的量浓度应为,A 错;其质量?#36136;?#20026;a g 101 gmol-1V 10-3 L100,B 正确;20 ℃ 硝酸钾的溶解度为=,C 正确;单位体积的溶液a g a g+b gS 100 ga g b g的质量称为该溶液的密度,?#24072;眩?gL-1,D 正确。a+b V 10-3?#31350;?#28857;】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的相互换算【题点】物质的量浓度、溶质质量?#36136;?#28342;解度的综合题组四 溶液离子浓度的相关计算10.若 20 g 密度为ρ gcm-3的硝酸钙溶液中含有 2 g 硝酸钙,则溶液中 NO的物质的量- 3浓度为 A. molL-1 B. molL-1ρ 40020 ρC. molL-1 D. molL-150ρ 4125ρ 41答案 C解析 硝酸钙的物质的量浓度为= molL-1,NO的物质的量浓度为2 g 164 gmol-1 20 g 1 000ρ gL-125ρ 41- 3molL-1。50ρ 41?#31350;?#28857;】溶液离子浓度的相关计算【题点】单一溶液中离子浓度的计算11.2018牌头中学高一期末在 Na2SO4 和 Al2SO43的混合溶液中,测得 Al3+浓度为 0.1 molL-1,SO浓度为 0.3 molL-1,则混合溶液中 Na+的浓度为 2-4A.0.15 molL-1 B.0.45 molL-1C.0.6 molL-1 D.0.3 molL-1答案 D解析 依据电荷守恒规律0.1 molL-13+cNa+1=0.3 molL-12,解得cNa+=0.3 molL-1,D 正确。- 13 -?#31350;?#28857;】溶液离子浓度的相关计算【题点】混合溶液中离子浓度的计算12.2018牌头中学高一期末等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸?#20826;?#28096;的质量比为 1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6答案 B解析 设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z,溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知 3Vx∶Vy∶Vz=1∶2∶3,解得x∶y∶z=1∶6∶9,答案选 B。?#31350;?#28857;】溶液中离子浓度的相关计算【题点】溶液中离子浓度间的比值关系13.下列溶液与 20 mL 1 molL-1 硝酸钠溶液中 NO的物质的量浓度相等的是 - 3A.10 mL 1 molL-1 硝酸镁溶液B.5 mL 0.8 molL-1 硝酸铝溶液C.10 mL 2 molL-1 硝酸银溶液D.10 mL 0.5 molL-1 硝酸铜溶液答案 D解析 题干中 NO物质的量浓度是 1 molL-1,与溶液的体积无关,A、B、C、D 四个选项- 3中 NO的物质的量浓度数值分别是 2、2.4、2、1,选 D。- 3?#31350;?#28857;】溶液中离子浓度的相关计算【题点】溶液中离子浓度的比较[综合强化]14.实验室用 98的浓硫酸密度 1.84 gmL-1配制 1 000 mL 0.5 molL-1的稀硫酸1需要硫酸的物质的量是_____________。2需要浓硫酸的质量是______________。3需要浓硫酸的体积是______________。答案 10.5 mol 250 g 327.17 mL解析 需要硫酸的物质的量=1 L0.5 molL-1=0.5 mol,需要浓硫酸的质量=0.5 mol98 gmol-198=50 g,需要浓硫酸的体积=50 g1.84 gmL-1≈27.17 mL。?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】相关计算的综合15.2017杭州市五校联考室温下,将 100 mL 的 NaOH 和 BaOH2混合碱溶液分成两?#30830;藎?#19968;份加入过量的 Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀 2.33 g;另一份加入 50 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液,充分反应后溶液中cOH- 为 0.3 molL-1此时溶液的体积为 100 mL,试计算1原混合碱溶液中所含 BaOH2的物质的量是______________________________________。2原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是________。- 14 -答案 10.02 mol 20.4 molL-1解析 一份加入过量的 Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀 2.33 g,沉淀为硫酸钡,硫酸钡的物质的量==0.01 mol;另一份加入 50 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液,充分2.33 g 233 gmol-1反应后溶液中cOH-为 0.3 molL-1,则原溶液中含有nOH-=0.05 L0.1 molL-12+0.3 molL-10.1 L=0.04 mol。1原混合碱溶液中所含 BaOH2的物质的量=硫酸钡的物质的量2=0.02 mol。2原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度==0.4 molL-1。0.04 mol 2-0.02 mol 2 0.1 L?#31350;?#28857;】物质的量浓度的基本计算【题点】相关计算的综合

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